13．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡述理由因燒瓶內(nèi)有空氣，用排水法收集時，NO與O2生成NO2，NO2又與水反應(yīng)生成NO．

分析 （1）稀硝酸具有強的氧化性，與銅反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅和水；
（2）燒瓶內(nèi)含有空氣，空氣中的氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）燒瓶內(nèi)含有空氣，空氣中的氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，所以實驗裝置I不能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，
故答案為：不能；因燒瓶內(nèi)有空氣，用排水法收集時，NO與O2生成NO2，NO2又與水反應(yīng)生成NO．

點評 本題考查銅與濃硝酸的反應(yīng)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析問題、解決問題的能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：
（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）電子流動方向，從Zn電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極．陽離子向Cu電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度減慢（選填“加快”、“不變”或“減慢”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如．
（1）反應(yīng)類型：B→C加成反應(yīng)；D→E還原反應(yīng)
（2）D中的含氧官能團為羧基、羰基、醚鍵（寫名稱）
（3）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有  8種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（4）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡式為
（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機合成中間體，請設(shè)計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸異丙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生如圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，其中Y、Z同周期．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＜ZB．非金屬性：X＞Z
C．離子還原性：Y＞ZD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團填在對應(yīng)的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強至弱排列的順序為乙甲丙（用甲、乙、丙代號填）
（3）有機物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，5s內(nèi)N2的濃度減少了0.025mol/L，H2的濃度減少了0.075mol/L，NH3的濃度增加了0.050mol/L，則用N2、H2、NH3的濃度變化表示的速率分別為v（N2）=0.005mol/（L•s），v（H2）=0.015mol/（L•s），v（NH3）0.01mol/（L•s）mol/（L•s），v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇B．鄰二甲苯和對二甲苯
C．C17H35COOH和 HCOOHD．一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
①CH3CH2CH2CH3　　
②
③CH3CH2CH2COOH   
④CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)形成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a 離子鍵     b 共價鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)四個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．

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