Question

4．已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶
液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
E+A：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
①FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl．
②4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A與B反應(yīng)生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無(wú)色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F(xiàn)為FeCl₂，
（1）D+A的反應(yīng)為FeCl₃和Fe的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，鹽酸和鐵反應(yīng)生成FeCl₂，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺； Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；           
（2）F為FeCl₂，加入氫氧化鈉生成Fe（OH）₂白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe（OH）₃，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”是突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關(guān)鍵，難度不大．