14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水兩種物質(zhì)，將產(chǎn)物依次通過如圖中A、B裝置，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸質(zhì)量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　�。�
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

分析 A具有干燥劑的作用，可吸收水分．其增加了9g，則為水的質(zhì)量，則可求氫元素的質(zhì)量；B可以吸收酸性氣體，其增加了11g，則為二氧化碳的質(zhì)量，則可求碳元素的質(zhì)量；由碳、氫元素的質(zhì)量比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出C、H的物質(zhì)的量，再計算出二者物質(zhì)的量之比，根據(jù)計算結(jié)構(gòu)進行判斷．

解答 解：設該碳氫化合物的化學式為CxHy，
氫元素的質(zhì)量為9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g，物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，
碳元素的質(zhì)量為11g×$\frac{12}{44}$×100%=3g，其物質(zhì)的量為：$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，
該有機物分子中含有C、H的物質(zhì)的量之比為0.25mol：1mol=1：4，
選項中滿足條件的只有C，
故選C．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關系為解答關鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖甲中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖乙示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol-1偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（反應前后溶液體積保持不變）（　�。�
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1 molH2的質(zhì)量是1 g
B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應（1）中x=6
B．反應（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
C．反應（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)的表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中不一定所有的元素的化合價都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應的元素對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如圖，回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物C（填化學式），熱堿液的作用除去油污；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
操作II由濁液E得到80.0g Fe2O3按操作順序應為：CED→冷卻→稱量；（選擇合適的選項）
A．蒸發(fā)      B．烘干     C．過濾      D．灼燒      E．洗滌
（3）在C溶液加入H2O2，加熱一段時間后，檢驗Fe2+已經(jīng)反應完全的試劑是D；
A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；則濁液E中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是4.0×10-8mol/L；
（5）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為80%．

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