Question

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

 

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用

 

取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

 

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

 

（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

 

mL．
（4）滴定．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)觀察

 

．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：

 

．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=

 

mol/L；市售白醋總酸量=

 

g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：I．（1）溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；
（2）根據(jù)醋酸溶液為酸性選擇滴定管類(lèi)型；強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該選用堿式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析；
（4）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)該觀察錐形瓶中溶液顏色變化情況；
III．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解答；
（2）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；
（3）根據(jù)滴定操作對(duì)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

的影響分析誤差．

解答： 解：I．（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液，需要選用100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）白醋為酸性溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酸式滴定管（或25mL移液管）； 酚酞；
（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液；根據(jù)圖示可知，滴定管中液面讀數(shù)為1.70mL，
故答案為：堿式滴定管；1.70；
（4）在滴定時(shí)，眼睛要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為：

15.00mL+15.05mL+14.95mL

3

=15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH xg，則
  CH₃COOOH～NaOH
   60         40
xg×0.2  0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
x=0.45
c（市售白醋）=

0.45g 60g/mol

0.01L

=0.75mol/L，樣品總酸量為：4.50g/100mL，
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去； 0.75； 4.50；
（2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度，由電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，
故選c；
（3）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，c（待測(cè)）偏大，故a正確；
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果不變，故b錯(cuò)誤；
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故c錯(cuò)誤；
故選a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟、中和滴定操作方法，明確分析誤差的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．