Cl-濃度為0.4mol?L-1的MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，200ml該MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)氯化鎂溶液的體積和濃度計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計算出質(zhì)量；根據(jù)氯化鎂的濃度及氯化鎂的化學式組成計算出鎂離子和氯離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：含Cl-濃度為0.4mol?L-1MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol?L-1×
1
2
=0.2mol/L，
200mL=0.2L，故此MgCl2溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，故Mg2+的數(shù)目為：0.04NA，
故答案為：0.2mol/L；0.04NA．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著全球性能源危機和環(huán)境惡化的到來，節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟已成為人類共同的呼聲．下列不屬于節(jié)能減排的是（　�。�
A、分類回收垃圾
B、舉行地球一小時熄燈活動
C、大力發(fā)展火力發(fā)電廠
D、大規(guī)模開展植樹造林、退耕還林還草等工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，則下列說法中正確的是（　�。�
A、鈰元素主要以單質(zhì)形式存在
B、CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氟化氫中含原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子
C、電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣，則所得溶液PH值為14
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于
14
3
．由此可確定A為
 
，B為
 
，其理由是
 
．
若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為
 
，A在混合氣體中的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C、硝酸銀中加入銅：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D、氫氧化鋇中加入硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構體，
如等，下列化合物中存在對映異構體的是（　　）
A、C2H5CH═CHCH（CH3）CH═CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5COCH3

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