某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）實驗時A中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
，處理尾氣的方法為
 
．
（3）實驗時B中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
 
．
②甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③乙組步驟2中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④甲組步驟3中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因為
 
．．
⑥從實驗安全考慮，題23圖裝置還可采取的改進措施是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,鐵及其化合物的性質(zhì)實驗
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2；
（2）CO2與Zn作用生成CO氣體，裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；尾氣中CO，可利用其可燃性采取點燃法來進行尾氣處理；
（3）CO2與Zn作用生成CO氣體和氧化鋅；
（4）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；
②Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的方程式；
③鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，會被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸鐵，高錳酸根離子被還原為錳離子，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；
④步驟3中溶液變紅是溶液中Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)所致；
⑤步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化；
⑥若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．
解答： 解：（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2，反應(yīng)方程式為：MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑；
故答案為：MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑；
（2）結(jié)合實驗?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應(yīng)，因此尾氣中會有CO，可利用其可燃性采取點燃法來進行尾氣處理，
故答案為：除去CO中CO2；點燃；
（3）CO2與Zn作用生成CO氣體和氧化鋅，反應(yīng)方程式為：CO2+Zn
  △  
.
 
ZnO+CO；
故答案為：CO2+Zn
  △  
.
 
ZnO+CO；
（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe，
故答案為：Fe；
②利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，
故答案為：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
③鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，會被酸性高錳酸鉀氧化成硫酸鐵，高錳酸根離子被還原為錳離子，
由此可寫出反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④因Fe3+遇SCN-顯紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
⑤因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，
故答案為：Fe3+遇SCN-呈紅色，過量Cl2將SCN-氧化又褪色；
⑥若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，
故答案為：在裝置BC之間添加裝置E防倒吸．
點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，試題綜合性較強，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學(xué)的知識進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
甲：
 
，
乙：
 
．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為
 
（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有
 
．理由是
 
．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）已知4.6g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出的熱量為akJ，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的（　　）
A、混合氣體的壓強
B、C的體積分數(shù)
C、混合氣體的密度
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物Q只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氫氧化鈉完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以測定Q的相對分子質(zhì)量不大于150．各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）A-F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是
 
（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③結(jié)構(gòu)中無和環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）丙酮酸 是E的最簡單的同系物．
試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
 
．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2 
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、氫氟酸腐蝕玻璃
B、過濾除去水中的泥沙
C、食物變質(zhì)腐爛
D、燒菜用過的鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前
 
，
打開活塞a之后
 
．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請在圖2把導(dǎo)管補充完整．

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準狀況）．你認為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎(chǔ)上進行改進，寫出最簡單的改進方法
 
（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：SO2（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，當(dāng)有6.72×104L（已折算為標(biāo)況下）SO3氣體H2O化合時放出的熱量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因
 
．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表（a＞0）：
銨鹽質(zhì)量10.00g20.00g30.00g40.00g
濃硫酸增加的質(zhì)量a ga g0.68g0g
計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為
 
．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中滴加3滴溶液，除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分數(shù)都為5%，下列敘述正確的是（　　）
A、甲組和乙組實驗?zāi)苡^察到相同的現(xiàn)象
B、乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀
C、乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多
D、戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案