11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出試劑名稱或化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

分析 鐵可與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；加入稀硫酸可除去硫酸鈉中的碳酸氫鈉，以此解答該題．

解答 解：鐵可與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入稀硫酸可除去硫酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：

物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）鐵粉Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Na2SO4（NaHCO3）稀硫酸H++HCO3-=H2O+CO2↑

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)選擇試劑不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂(lè)D．饅頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　�。�
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（5）在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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