Question

11．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．右圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是 （　�。�

• A． 曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
• B． 在相同溫度下，C點水電離的c（H⁺）大于A點水電離的c（H⁺）
• C． 在A點的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L
• D． 在B點的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，相同濃度的醋酸和HCl，醋酸電導(dǎo)率小于HCl；
B．酸或堿抑制水電離，強酸強堿鹽不促進(jìn)也不抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．A點溶液中溶質(zhì)為CH₃COOK，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺），但混合后溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減��；
D．B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，CH₃COO^-水解生成OH^-、KOH電離生成OH^-，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，相同濃度的醋酸和HCl，醋酸電導(dǎo)率小于HCl，根據(jù)圖知，未加KOH溶液時，電導(dǎo)率②＞①，則曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，強酸強堿鹽不促進(jìn)也不抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，A點溶液中溶質(zhì)為醋酸鉀，促進(jìn)水電離，C點溶液中溶質(zhì)為KCl，KCl不促進(jìn)也不抑制水電離，則C點水電離的c（H⁺）小于A點水電離的c（H⁺），故B錯誤；
C．A點溶液中溶質(zhì)為CH₃COOK，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺），但混合后溶液體積增大一倍，導(dǎo)致離子濃度降為原來的一半，所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）=0.05 mol/L，故C正確；
D．B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，CH₃COO^-水解生成OH^-、KOH電離生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），結(jié)合物料守恒得c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的正確運用，易錯選項是C，很多同學(xué)往往忽略溶液體積變化導(dǎo)致錯誤，題目難度不大．