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7．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

分析 強酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或解釋不正確的是（　　）
A．物質的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）檢驗A中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，B中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（2）l mol E最多可與4mol H2發(fā)生加成反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式
A．能發(fā)生銀鏡反應    
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點對應的是飽和溶液
C．向c點的溶液中加入Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化

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