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下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L
	B．	1molKClO₃和1molSO₂中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2
	C．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
	D．	在非標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

考點：

氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、標準狀況下，1mol任何氣體體積都約為22.4 L；

B、根據(jù)化學式求出O原子的物質(zhì)的量，再求比值；

C、根據(jù)物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的概念分析；

D、一定條件下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L．

解答：

解：A、標準狀況下，1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同為N_A個，體積也都約為22.4 L，不是標準狀況是無法確定，故A錯誤；

B、1molKClO₃含氧原子為3mol，1molSO₂中含氧原子為2mol，則1molKClO₃和1molSO₂中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2，故B正確；

C、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，則二者不是同一概念，故C錯誤；

D、一定條件下，只要溫度與壓強合適，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的理解和應用，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

____________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T₂～T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7% ，O₂ 11%，N₂82%）：

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？

；

（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

　下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�

	A．	用過濾的方法除去食鹽中泥沙
	B．	用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	用水沖洗的方法從沙里淘金