17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-
D．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．c（H+）=1×10-13mol/L溶液，顯堿性．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，堿溶液中也不能大量存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=1×10-13mol/L溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．烴A是一種重要的化工原料．已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是 醛基
（2）第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是
CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH（用化學(xué)方程式表示）．
（4）下列說(shuō)法正確的是AD
A．有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和D
C．通過(guò)直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．2009年12月在哥本哈根召開(kāi)的國(guó)際氣候會(huì)議受到全球政要的廣泛關(guān)注．減緩工業(yè)生產(chǎn)大量二氧化硫的排放以抑制全球氣候變暖成為該會(huì)議的主題
B．針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)對(duì)環(huán)境、個(gè)人的消毒預(yù)防．其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
C．2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家高錕，是因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)．光纖的主要成分與瑪瑙相同，通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng)
D．建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門(mén)廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28g N2含有的原子數(shù)為NA
B．4gCa變成Ca2+失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol O的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�
A．X的濃度的變化量B．Y的濃度的減小量
C．Z的物質(zhì)的量的變化量D．Y的物質(zhì)的量的減小量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用a（填序號(hào)）．
a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部，當(dāng)C 中導(dǎo)管中的水超過(guò)C中水面時(shí)，撤走毛巾即可引發(fā)噴泉．不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的Ⅰ裝置（填序號(hào)），
（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過(guò)盛有飽和食鹽水試劑和濃硫酸試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放NaOH溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水電離出的c（OH-）小于②中由水電離出的c（H+）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點(diǎn)加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的體積；對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度M點(diǎn)等于N點(diǎn)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的NaX溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=（a-0.01）×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．液化石油氣的燃燒D．石灰石高溫分解

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