18．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則氫氣的燃燒熱是（　�。�
A．483.6 kJ•mol-1B．241.8 kJ•mol-1C．571.6 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1

分析 燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫生成液態(tài)水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氫氣放出的熱量，由此分析解答．

解答 解：燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫生成液態(tài)水，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，1mol氫氣的燃燒熱是$\frac{571.6}{2}$=285.8 kJ•mol-1，所以氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念，學(xué)生要了解燃燒熱的定義，理解概念是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫(xiě)出CO（g）生成CO2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5；
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此時(shí)v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖2所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降溫、加壓或增大CO的物質(zhì)的量或?qū)2從體系中分離    （任寫(xiě)一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生
上述反應(yīng)，下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t=10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD．（填序號(hào)字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項(xiàng)變化過(guò)程現(xiàn)象
A將少量酚酞滴加到過(guò)氧化鈉固體上變紅
B將過(guò)量氯氣通入紫色石蕊試液中褪色
C過(guò)量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失
D氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量稀硫酸先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解，溶液變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H5OH
B．乙酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．中子數(shù)為16的磷原子可表示為${\;}_{15}^{31}$P
D．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步驟：
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的CuSO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤裝瓶并貼上標(biāo)簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②⑥⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱(chēng)取CuSO4粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱(chēng)取CuSO4.5H2O晶體質(zhì)量為5.0克，選用的容量瓶體積為100mL，使用該儀器的第一步操作是查漏．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平，容量瓶，燒杯，量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水無(wú)影響
②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時(shí)仰視液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理論上是0.096克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C．儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較多的熱量
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫(xiě)出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，最后消失，反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動(dòng)小球四處游動(dòng)
（4）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3與足量Ca（OH）2的反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．CuSO4與Ba（OH）2的反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案