Question

16．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL、1mol•L^-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=5：6，則加入鋁粉的質量為（　�。�

• A． 2.16g
• B． 1.08g
• C． 2.7g
• D． 5.4g

Answer 1

分析 根據鋁的質量相同，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=5：6，由化學反應方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，以此來計算解答．

解答 解：硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×1mol/L=0.1mol，又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=5：6，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
       6          3
      0.2mol      x
解得x=0.1mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol×$\frac{6}{5}$=0.12mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
   2                       3
   y                      0.12mol
解得y=$\frac{2×0.12mol}{3}$=0.08mol，
則鋁的質量為0.08mol×27g/mol=2.16g，
故選A．

點評 本題考查Al的化學性質及利用化學反應方程式的計算，把握鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．