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【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質量比（質量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學方程式表示產生“爆炸聲”的原因：______。

【答案】

【解析】

（1）根據信息，參加反應的SiO2與Mg的物質的量之比為：，由質量守恒定律并結合“生成一種白色固體化合物和一種硅化物”可寫出該反應的化學方程式為：；

（2）因為產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物，則該氫化物為SiH4；

（3）因為爆炸聲為氫化物與氧氣反應生成對應的氧化物，則方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結構式為_________________________________________。

(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據是_______________________________________。

(4)現有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：

元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是____。

A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硅原子電子占據的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結構的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結構_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯目前是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，它是一種透明、良好的導體；石墨烯是由碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構（如圖所示）的一種碳單質新材料，它是構建富勒烯、碳納米管的基本單元。利用石墨烯可制造晶體管、太陽能電池板等。下列有關石墨烯的說法不正確的是（ ）

A.石墨烯具有優(yōu)良的導電、導熱性能

B.石墨烯是一種新型的無機非金屬材料

C.石墨烯與富勒烯的結構相同

D.石墨烯、富勒烯、碳納米管都是由碳元素組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質G的化學式：______。

（2）物質B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如下：

(1) “焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為_________________________。

(2) “酸化”步驟反應的離子方程式為______________________________。

(3) “過濾”所得濾液中溶質的主要成分為__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A應選用______(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

(5) ①“反應”一步的過程中發(fā)生反應Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。該反應中被還原的物質為__________。

②“反應”一步中若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續(xù)出現大量紅棕色氣體NO2，請寫出該反應的離子方程式____________________。

(6) 由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___________________________________________________________________________。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題。

[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣。

[實驗原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色。

[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

[實驗步驟]

①取a溶液與碘化鉀溶液混合。

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現象并進行記錄：

時間（min）

0

15

30

45

60

90

120

濾紙的顏色變化

玻璃片（Ⅰ）上的濾紙

白色

白色

灰色

淺藍色

藍色

藍色

淺藍色

玻璃片（Ⅱ）

上的濾紙

白色

白色

白色

白色

灰色

灰色

淺藍色

請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：

（1）實驗藥品中的a溶液是__________溶液。

（2）寫出在臭氧消毒柜中產生O3的化學方程式：_____。

（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是_________。

（4）從實驗數據記錄可以得出的結論是____（填序號）。

A. O3的氧化性比O2強

B. 氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

C. 空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數據不可靠，不能達到實驗目的

D. O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反應中，若有9.6 g O3發(fā)生反應，則轉移的電子的物質的量為_____。

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