7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用地溝油制肥皂的實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化
B．制備硝基苯，混合藥品的先后順序?yàn)椋合蛟嚬苤邢燃尤氡�，再加入濃硫酸，最后加入濃硝�?/td>
C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振蕩，靜置分層后，除去水層
D．實(shí)驗(yàn)室受酸腐蝕時(shí)的處理：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或肥皂水洗，最后再用水沖洗

分析 A．油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水；
B．應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；
C．溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，溴乙烷和亞硫酸鈉不反應(yīng)且溴乙烷不溶于水；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，從而降低腐蝕性．

解答 解：A．油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，溴乙烷和亞硫酸鈉不反應(yīng)且溴乙烷不溶于水，然后利用分液方法分離提純，故C正確；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，從而降低腐蝕性，所以實(shí)驗(yàn)室受酸腐蝕時(shí)的處理：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或肥皂水洗，最后再用水沖洗，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作先后順序，側(cè)重考查學(xué)生分析操作能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）己知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非僉屬性強(qiáng)弱順序．
①A中試劑為硝酸，B中試劑為碳酸鈣．
②C中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③該實(shí)驗(yàn)方案中明顯不合理之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）己知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．
①A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑為淀粉碘化鉀．
②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
③該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，改進(jìn)的方法是增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸（H2S溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，該實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳C明氯的非金屬性比硫性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者的質(zhì)量之比7：11，在同溫同壓下的體積之比1：1，氧原子數(shù)之比1：2，摩爾質(zhì)量之比7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為淹阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．10 g H218O與10 g D2O所含的中子數(shù)均為5NA
B．2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應(yīng)為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號(hào)）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)后得到KMnO4的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測(cè)定KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗(yàn)乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合價(jià)為+3價(jià)；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產(chǎn)物隨著O2的量不同而不同，當(dāng)O2足量時(shí)，被完全氧化為NaHSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物質(zhì)的量之比為13：1時(shí)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7．
（2）過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）可用作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8，其與硫酸銨反應(yīng)生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，電解后加入K2SO4發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥，制得過(guò)硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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