Question

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學式為SiH₄；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是BC（填序號）．
A．常溫下⑩單質的密度小于⑨單質的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質與氫氣反應的程度比⑨單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物．

Answer 1

分析 元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，
（1）在這些元素中，非金屬性最強為F；
（2）⑧元素的氫化物為硅烷；
（3）金屬性最活潑的元素為Na；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
（6）③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨；
（7）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
（8）利用與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、得電子能力證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強．

解答 解：元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl，
（1）在這些元素中，非金屬性最強為F，故答案為：F；
（2）⑧元素的氫化物為硅烷，化學式為SiH₄，故答案為：SiH₄；
（3）金屬性最活潑的元素為Na，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸，化學式為HF，故答案為：HF；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；
（6）③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨，反應為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（7）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（8）A．常溫下⑩單質的密度小于⑨單質的密度，密度不能比較非金屬性，故A不選
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，可知非金屬性Cl的強，故B選；
C．⑩單質與氫氣反應的程度比⑨單質與氫氣反應的程度更劇烈，可知非金屬性Cl的強，故C選；
D．非金屬性Cl＞S，應為⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性小于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物，故D不選；
故選BC．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用算能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．