標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時(shí)試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    0.045 mol/L
  2. B.
    0.036 mol/L
  3. C.
    0.026 mol/L
  4. D.
    0.028 mol/L
B
試題分析：O2、NO2及水中，完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸。它的物質(zhì)的量與二氧化氮的物質(zhì)的量相等。假設(shè)試管的容積為VL,則二氧化氮的體積是(4/5)VL,n(NO2)=(4/5)VL÷22.4L/mol.反應(yīng)后溶液的體積是Vl.所以C(HNO3)="n/V={(4/5)VL÷22.4L/mol}/VL=(1/28)" mol/L.=" 0.036" mol/L.
考點(diǎn)：考查O2和NO2混合氣體與水的反應(yīng)及溶液濃度的計(jì)算的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升．最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管．此時(shí)試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.045 mol/LB、0.036 mol/LC、0.026 mol/LD、0.028 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時(shí)試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

A、0.045 mol／L B、0.036 mol／L  C、0.026 mol／L   D、0.028 mol／L

 

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