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20．在密閉容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？
（填“增大”“減小”“不變”）理由是什么（從活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高溫度             反應速率增大理由活化分子的百分數(shù)增大
（2）加入正催化劑         反應速率增大理由活化分子的百分數(shù)增大
（3）擴大容器的體積       反應速率減小理由反應物濃度減小．

分析 在密閉容器中H2和I2發(fā)生H2+I2（g）?2HI，對應該反應來說，升高溫度、加入催化劑或增大反應物的濃度都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；活化分子的百分數(shù)增大；
（2）加入催化劑，降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；活化分子的百分數(shù)增大；
（3）擴大容器的體積，反應物濃度減小，則反應速率減小，故答案為：減��；反應物濃度減�。�

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的（　�。�
A．平衡時各容器內n（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙
B．平衡時NO2的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率一定相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：乙＞甲=丙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為Na2O，由A反應生成C的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．A還能與水反應生成強堿性物質D，并放出一種可燃性氣體，則其反應離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學式CO2，A與C能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應．若能，寫出反應的化學方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時，HF的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質的量濃度．
（2）25℃時，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對應的酸為HF．
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產、生活密切相關，下列表述錯誤的是：（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產生
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
C．建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學物質豐畜多彩，其與生產、生活密切相關．下列物質的用途不正確的是（　�。�
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．純堿可除去灶具上的油污
C．酒精可用于殺菌消毒D．單質硅可用作光纜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應生成1mol氯氣
B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大
C．二氧化硅導電性能好，可用作光導纖維
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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