15．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①是加成反應B．只有反應②是加聚反應
C．只有反應⑦是取代反應D．反應③是氧化反應

分析 由圖中轉化可知，①為烯烴的加成反應，②為加聚反應，③為催化氧化反應，⑤⑦為酯化反應，④⑥為水解反應，以此來解答．

解答 解：A．反應①乙烯與溴發(fā)生的加成反應，故A正確；
B．反應②為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故B正確；
C．水解、酯化反應均為取代反應，則④⑤⑥⑦為取代反應，故C錯誤；
D．由上述分析可知，只有反應③是氧化反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉化為Cr2O72-，CrO2-轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能證明某溶液中含有氯化鈉的是（　�。�
A．焰色反應是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．既出現(xiàn)A中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C中的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2016年末，我們大部分地區(qū)爆發(fā)嚴重霧霾，霧霾主要由二氧化硫，氮氧化物和可吸入顆粒物和有機碳氫化合物等離子組成，它們與霧氣結合在一起，讓天空變得陰沉灰暗，下列說法不正確的是（　　）
A．“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)
B．“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質起吸附作用
C．霧霾中的二氧化硫、氮氧化物主要來自于化石燃料的燃燒
D．霧霾中的有機碳氫化合物主要來自于生物質的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．已知CO2溶于海水主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，請按要求回答：
（1）CO2溶于水轉化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對于此過程能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無機碳恰好使NaOH吸收液完全轉化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標準鹽酸溶液滴定，有關數(shù)據(jù)記錄如表：
測定序號NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標準液滴定管中的讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據(jù)相關數(shù)據(jù)，計算海水中溶解的無機碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結合方程式簡述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，需要加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．HNO3→NOB．H2SO4 （濃）→SO2C．I-→I2D．Br2→Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某保健品腦白金包裝盒內(nèi)附有一張產(chǎn)品說明書，其中給出了該產(chǎn)品的主要成分的結構簡式（如圖）．
請回答下列問題：
（1）用鍵線式表示該主要成分的結構：．
（2）該有機物分子中含有2個甲基，13個碳原子．
（3）寫出該物質的分子式：C13H16N2O2．

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