Question

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D、非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＜H₂S＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C正確；
D．同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬性為F＞O＞S，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性、金屬性及半徑比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的歸納和應(yīng)用，題目難度不大．