Question

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子數(shù)為0.2N_A
• B． 含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有N_A個氯化鈉分子
• C． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數(shù)為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H的個數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A、求出硝酸銨的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
B、氯化鈉為離子晶體；
C、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、硝酸銨的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2N_A個，故A正確；
B、氯化鈉為離子晶體，故氯化鈉中無氯化鈉分子，故B錯誤；
C、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故生成3mol碘單質的時候轉移5mol電子即5N_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質的量小于1mol，故含有的C-H鍵個數(shù)少于4N_A條，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．．