1．化學(xué)式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體．其中主鏈上有3個(gè)碳原子和主鏈上有4個(gè)碳原子的二元醇，其同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不包括1個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的化合物）（　�。�
A．1和6B．1和7C．2和6D．2和7

分析 先確定主鏈碳原子然后確定支鏈，書(shū)寫(xiě)烷烴的同分異構(gòu)體的方法：①成直鏈、一線串；②從頭摘、掛中間；③往邊排、不到端．

解答 解：主鏈有3個(gè)碳原子的可能結(jié)構(gòu)有兩種；
主鏈上有4個(gè)碳原子時(shí)，其碳鏈為（1、2、3、4為碳原子編號(hào)），其中兩個(gè)-OH所連碳原子的編號(hào)可能為：1-2、1-3、1-4、2-3、2-4、3-4共6種，n=6；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)，再寫(xiě)位置異構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．元素R的氣態(tài)氫化物為HxR．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L．HxR的式量34，
若元素R的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則元素R的名稱(chēng)硫，x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)按要求寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)
（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
（3）A跟Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．塑料、合成纖維、橡膠是三種最重要的高分子材料．
（1）任意舉一例寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（塑料）、（橡膠）．
（2）的單體為CH2=C（CH3）2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH2CH3．
（3）寫(xiě)出合成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B都是芳香族化合物，1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾乙醇．A、B的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）．A的溶液能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B的分子量之差為28．
（2）1個(gè)A分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子．
（3）A的分子式是C9H10O3．
（4）A可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．天然氣的主要成分B．石油經(jīng)過(guò)催化裂化的產(chǎn)物
C．“西氣東輸”中氣體D．煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是BCD（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類(lèi)不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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