Question

【題目】廣泛用作有機反應催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三口瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。

已知：①和劇烈反應，放出大量的熱；具有強吸水性；

②乙醚極易揮發(fā)；

③

請回答下列問題：

（1）儀器D的作用是__________；

（2）無水的作用是__________。

（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。

（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是______

（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。

（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________

Answer 1

【答案】冷凝回流 防止空氣中的水蒸氣進入A 裝置 將溴蒸汽吹出 鎂屑會與空氣中的氧氣反應，生成的阻礙反應的繼續(xù)進行 會將液溴擠壓入A中，劇烈反應，放出大量熱，存在安全隱患 除去溴、乙醚等雜質(zhì) 該反應為放熱反應，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動

【解析】

(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；

(2)MgBr2具有強吸水性，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應；

(4)將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應劇烈放熱；

(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；

(6)已知：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時乙醚會揮發(fā)，據(jù)此分析。

(1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置；

(2)具有強吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進入A 裝置；

(3)因為液溴極易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會與空氣中的氧氣反應，生成的MgO阻礙反應的繼續(xù)進行，故實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2；

(4)已知：Mg和Br2反應劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，反應加劇大量放熱存在安全隱患；

(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；

(6)已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5　△H＜0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動。