精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．pH=3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應，酸A比酸B產生的氫氣的量多．下列說法正確的是（　　）
A．A是強酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是強酸
C．A是強酸、B是強酸D．A酸性一定比B酸性弱

分析 pH=3的兩種酸溶液，強酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應，酸性弱的酸產生的氫氣多，據(jù)此分析．

解答 解：pH=3的兩種酸溶液，強酸完全電離，弱酸部分電離，與足量的金屬鋅反應，弱酸中氫離子被消耗會繼續(xù)電離出氫離子，則產生的氫氣多，酸A比酸B產生的氫氣多，所以A酸性比B弱，但是B不一定為強酸．
故選D．

點評 本題考查電解質在水溶液中的電離，注意只能判斷出酸性相對強弱，但不一定是強酸，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應需在真空條件下進行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序號），除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶燒杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A、E．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）實驗室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液時應選用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)計算得知，用托盤天平稱取的燒堿質量為4.0g，需用量筒量取質量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為2.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產物轉移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應在通風櫥內進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水        B．熱水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（8）該反應的產率為66.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中存在的化學鍵有a、b、d；
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵     d．配位鍵
③SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用數(shù)字列算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案