Question

4．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸滴定管；
②滴定時雙眼應注意觀察注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果偏高；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

Answer 1

分析 （1）配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管等；
（2）①酸性溶液應用酸式滴定管盛放；
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化，以判定滴定終點；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答 解：（1）配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，用已稱好的5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①盛裝0.1000mol•L^-1鹽酸標準液應該使用酸式滴定管；
②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故答案為：酸；注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質的量，不會影響測定結果；
②滴在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏多，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標準）偏多，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高；
故答案為：無影響；偏高；偏低；偏高；
（4）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，
    NaOH～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol•L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）=nM=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）═0.808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{4.04g}{5.00g}$×100%=80.8%，
故答案為：80.8%．

點評 本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制、中和滴定操作以及計算，難度不大，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量來思考．