Question

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷正確的是

A．c(Cu2+) = c(Fe 2+)

B．c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

C．c(Cu2+)+c(Fe 3+) =" 1.4" mol / L

D．c(Fe 3+) + c(Fe 2+) =" 6" mol / L

Answer 1

C

解析試題分析：據(jù)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原廢液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），則A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c（Fe ³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Clˉ），則B項錯誤；廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g，其物質的量為，令10mL廢液中Fe³⁺為nmol，則：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
2       1
nmol  0.004mol     解得n=0.008mol，則原廢液中c（Fe ³⁺）=；
在廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀為AgCl，故n（AgCl）=；則原廢液中c（Clˉ）=；因原廢液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根據(jù)電荷守恒有3×0.8+2c（Fe²⁺）+c（Fe²⁺）=6，解得c（Fe²⁺）=1.2mol/L，c（Cu²⁺）=0.6mol/L；則有c(Cu²⁺)+c(Fe ³⁺) =" 1.4" mol / L，C項正確；c(Fe ³⁺) + c(Fe ²⁺) =" 2" mol / L，D項錯誤。
考點：考查化學常用計量。