12．如圖是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是（　�。�
A．反應前后分子種類不發(fā)生改變
B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C．反應前兩種分子的個數(shù)比是1：2
D．該反應的基本類型是化合反應

分析 根據(jù)物質(zhì)的微觀構成及反應的微觀模擬示意圖分析：通過物質(zhì)的微觀構成分析物質(zhì)的種類，反應的類型，化學反應的本質(zhì)．

解答 解：A．由反應前物質(zhì)的微觀構成可知，反應物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯誤；
B．由反應前物質(zhì)的微觀構成可知，反應物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯誤；
C．由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，故C錯誤；
D．由反應的微觀模擬示意圖可知．該反應有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故D正確．
故選D．

點評 本題化學的主要特點與意義，難度不大，解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：溶解物質(zhì)時發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與足量FeCl3溶液反應 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉與足量稀硫酸反應  2Na+2H+═2Na++H2↑
D．鈉與足量MgCl2溶液反應 2Na+Mg2+═2Na++Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下，具有相同原子數(shù)的下列各組氣體，體積也相同的是（　�。�
A．氫氣和氦氣B．一氧化碳和氮氣C．二氧化碳和氨氣D．甲烷和氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質(zhì)的量濃度之和0.6mol/L，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）最大值為（　�。�
A．0.225B．0.30C．0.36D．0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42-、Na+
D．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．去年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進行研究．
（一）甲同學用石墨作電極和飽和氯化鈉水設計如圖的制作消毒液（NaClO溶液）的發(fā)生器，通電時，電解飽和氯化鈉水的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；為使生成的Cl2被完全吸收，則電源的a極為負極（填“正”、“負”），溶液中生成NaClO的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（二）乙同學從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．
（1）室溫時，他測得該消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因為（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)有AD（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）用實驗方法探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱．
（2）列舉化學事實說明Si、P、S的非金屬性強弱．

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