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下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

 

C

【解析】

試題分析：物質所含元素的化合價升高，被氧化，在反應中做還原劑，應加入氧化劑反應才能發(fā)生, A、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，A不選；B、CO32-→CO2中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要加入氧化劑就能實現，B不選；C．SO32－→SO42－ 中硫元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，C選；D、MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合價降低，需加入還原劑才能實現，D不選；選C。

考點：考查氧化劑、還原劑的概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市上學期10月月考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol

B． CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol

C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D． 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（1）Al2(SO4)3

（2）NaHCO3

Ⅱ、寫出下列反應的離子方程式或化學方程式

（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應

（2）鐵片插入到硝酸銅溶液中

（3）向氫氧化鈣溶液加入足量碳酸氫鈉溶液

（4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓

（5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5．6 L四氯化碳含有的分子數為0．25NA

B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA

C．標準狀況況下，22．4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為NA

D．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）稀鹽酸除鐵銹

（2）澄清石灰水中通入少量的CO2

（3）H2SO4和Ba(OH)2的反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應： Cu(OH)2 + 2H＋ == Cu2＋+ 2H2O

B．鐵與稀硫酸反應： 2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應： CO32－ +2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于1 mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是

A．將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL

B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中

D．溶液中含有1molNa+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調節(jié)pH為4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調節(jié)pH為4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

D．加入純Cu將Fe2+還原為Fe

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應作

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極

 

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