12．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.99×10-23g，元素R的某種原子每個質(zhì)量為2.67×10-23g，則元素R的這種原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol．

分析 根據(jù)某原子的相對原子量=$\frac{1個原子的質(zhì)量}{1個C原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$計算出元素R的相對原子量，再結(jié)合摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時與原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值相等得出該原子的摩爾質(zhì)量．

解答 解：一個12C原子的質(zhì)量為1.99×10-23g，元素R的某種原子每個質(zhì)量為2.67×10-23g，則R原子的相等原子量為：$\frac{2.67×1{0}^{-23}g}{1.99×1{0}^{-23}g×\frac{1}{12}}$≈16，
則R原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，
故答案為：16g/mol．

點評 本題考查了相對原子量的計算及相對原子量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大，明確相對原子量的計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握摩爾質(zhì)量與相對原子量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)B．分子式相同的成分組成的物質(zhì)
C．由同種分子組成的物質(zhì)D．質(zhì)子數(shù)相同的粒子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）0.5mol H2O中約含有3.01×1023個水分子，3.01×1024個電子．
（2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，個 H2SO4分子，0.8NA，個氧原子，0.2NA，個硫酸根離子．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（4）寫出NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥，屬于同一種物質(zhì)的是④⑤．
①金剛石與石墨
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH3與C（CH3）4．
（2）用系統(tǒng)命名法命名⑤中給出的有機物的名稱鄰二氯苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36%．
（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2，實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3    d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都可用于食品調(diào)味
B．可以用食醋出去水壺中的水垢（以CaCO3為主）
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．酸雨是pH小于7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
                 
圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置．
在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體．
擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A
A．CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉
B．NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉
某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置．
①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
ACu與稀鹽酸                                B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸                             D．NH4HCO3與稀鹽酸
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是NH4HCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，使錐形瓶內(nèi)壓強增大，將液體壓入燒瓶，形成噴泉
②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸           B．食鹽               C．硝酸鉀          D．硫酸銅
③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是減小上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是增大 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）．
④城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖乙 （填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似．

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