下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．二者反應(yīng)生成NO和硝酸鐵；
D．二者反應(yīng)還生成水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)還生成水，離子方程式為 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、離子方程式的書寫規(guī)則來(lái)分析解答，注意C中不能生成氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
向NaOH溶液中加水稀釋
B、
等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)
C、
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D、
恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙烯的用途的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、制塑料
B、生產(chǎn)有機(jī)溶劑
C、常作氣體燃料
D、作果實(shí)催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D、在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中
c(CHCOO)-?c(H+)
c(CH3COOH)
始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B、乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C、原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/span>
D、原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ?mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=
 
（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若只加壓，則平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)用序號(hào)填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：
 
和
 
．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為
 
和
 
反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
B、在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，達(dá)新平衡后N2的百分含量增大
C、在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
D、Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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