下列化學反應屬于加成反應的是(    )


B

【解析】A、乙酸和乙醇的反應為酯化反應，屬于取代反應，錯誤；B、乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應，正確；C、乙醇的催化氧化，屬于氧化反應，錯誤；D、苯與液溴的反應屬于取代反應，錯誤。考點：考查有機反應類型。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷劑，但近年的研究表明，它會破壞臭氣層。現(xiàn)科學家研究出它的一種替代品：CH2F2（二氟甲烷），關于二氟甲烷的敘述不正確的是

A．它可能是甲烷與氟氣發(fā)生取代的產(chǎn)物       B．它有兩種同分異構體

C．它屬于烴的衍生物                                   D．它不存在同分異構現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構有關。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　　。

（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫一種）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構如圖1所示，其晶胞邊長為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應式表示為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

(1)該電源的負極材料為         ，(2)寫出正極反應式為 ：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__ ___和_ __。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是____________________________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_ __。
(5) 經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：

（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第     周期第      族、第       縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成            ，

（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為           ；它是           化合物（離子或共價）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　�。�

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列

問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

(2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                ；

(3)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________。

(5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

________________________________________________________。

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