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下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00molNaCl中，所有Na+的電子總數為8×6.02×1023
C、電解58.5g 熔融的NaCl，能產生11.2L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水
考點：阿伏加德羅常數,物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．氯化鈉為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，不存在氯化鈉分子；
B．鈉離子核外電子總數為10，1mol鈉離子中含有10mol電子；
C．電解1mol熔融氯化鈉會生成0.5mol氯氣、1mol鈉；
D．1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．
解答： 解：A．氯化鈉在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B．1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子含有10mol電子，所有Na+的電子總數為10×6.02×1023，故B錯誤；
C．58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，電解1mol熔融氯化鈉生成1mol鈉、0.5mol氯氣，1mol鈉的質量為23g，標況下0.5mol氯氣的體積為11.2L，故C正確；
D．配制1L溶液，不能將氯化鈉溶于1L水中，而是將溶解氯化鈉的溶液稀釋到1L，否則溶液的體積不是1L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D為易錯點，注意配制溶液的方法，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下表：
粒子符號質子數Z中子數N核外電子數質量數A
Cl1720
 
 
S2-
 
 
1832
Al3+
 
14
 
27
AYm-
 
y
 
A
AXn+x
 
 
A

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于a g H2 和b g He，下列說法正確的是（　　）
A、同溫、同壓下，H2 和He的體積比為a：2b
B、同溫、同壓下，若a=b，則H2 和He的物質的量之比為2：1
C、體積相同時，He的質量一定大于H2的質量
D、同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其體積也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g氧氣中含有氧原子的數目為NA
B、25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
C、標準狀況下，11.2L水所含的分子數為0.5NA
D、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的c （Cl -）與100mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等（　�。�
A、300mL1mol?L-1 氯化鈉溶液
B、150mL2mol?L-1氯化銨溶液
C、75mL3mol?L-1 氯化鈣溶液
D、10mL1.5mol?L-1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于1mol/LNa2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A、將142gNa2SO4溶于少量水后再稀釋到100mL
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L蒸餾水中
D、溶液中含有1molNa+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質量是2g
B、H2的摩爾質量是2g/mol
C、H2的質量是2g
D、1摩爾H2的質量是2g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、H2SO4═H2++SO42-
B、K2CO3═2K++CO32-
C、Ca（OH）2═Ca2++OH2-
D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的濃度均為1mol?L-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.25 mol?L-1
D、2.5 mol?L-1

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