下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成產(chǎn)物應(yīng)該為亞鐵離子，不是鐵離子；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
C．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈣為難溶物，二者都應(yīng)該保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化鐵和銅反應(yīng)，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C錯誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項C為易錯點，注意澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
B、已知：25℃時，
物質(zhì) H2C2O4 H2CO3
電離平衡常數(shù) K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11
在NaHCO3溶液中加入少量H2C2O4的反應(yīng)為：H2C2O4+HCO3-═HC2O4-+H2O+CO2↑
C、反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達式為K=
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)
D、0.1mol?L-1的酒石酸（）與0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、50mL 三種氣態(tài)混合烴與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓下），體積共縮小100mL，則三種烴可能是C2H4、C2H6、C2H2
B、A、B兩種有機物組成混合物，當(dāng)混合物的質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的條件A、B兩物質(zhì)可能互為同系物
C、等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差只可能為18n、44n （n為正整數(shù)）
D、燃燒等質(zhì)量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強酸性的是（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
B、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C、C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、Fe2O3+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、CO32-、OH-  Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．
（2）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T℃時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2 和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a．寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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