（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是   ▲   。

（2）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置， ④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是   ▲   。

A．④②①③        B．①②③       C．②④①③         D．②④③

Ⅱ、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：

①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在   ▲   （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。

（2）判斷滴定終點的方法是   ▲   。若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是   ▲   。

（3）下列操作會引起測得的x值偏大的是   ▲   （填選項）

     A．滴定結束時俯視讀數(shù)

B．滴定結束后滴定管尖嘴處還有一滴標準液懸而未滴

C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液

D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液


Ⅰ、（1）NaOH溶液（1分）（2）C（1分）

Ⅱ、（1）酸式滴定管（1分）

（2）錐形瓶中溶液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內不褪色。（1分）

－5（2分）

（3）A（1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是(　　)

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)　ΔH<0�，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質量，應采用的條件為(　　)

A．高溫、低壓                          B．低溫、高壓

C．低溫、低壓                          D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：

原子或分子結構、單質或化合物相關信息

X

含X元素的物質焰顏色反應為黃色

Y

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質

Z

Z元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子

M

M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期

  （1）X元素在周期表的位置是      ▲         ；

（2）1個Y單質分子中含    ▲    對個共用電子對；

（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為      ▲       。

（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為   ▲   ，用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程         ▲        ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是(   )

A．容器內壓強不隨時間變化                B．υ正（X）＝υ逆（Z）

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2    D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH--)=10--4 mol/L,則該溶液中的溶質可能是(  )

A.Na2SO4                  B.CH3COOH     C.NaOH                     D.CH3COOK

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

 


其中第①步存在平衡：2CrO42--（黃色）+2H+Cr2O72--（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr2O72--的濃度不變             b．Cr2O72--和CrO42--的濃度相同

c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--)           d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應中，還原劑為          。

（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉化：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是      

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式                        。

（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是                                        

                                            (用離子方程式和相關語言說明)

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科目：高中化學 來源： 題型：


需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是(　　)

A．SO―→S2－                   B．HCl―→Cl2

C．Fe―→Fe3＋                    D．NO―→HNO3

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同步練習冊答案