7．下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

分析 A．根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量判斷過量情況及反應產(chǎn)物；
B．堿性條件下，反應產(chǎn)物中不會存在二氧化碳氣體；
C．設溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉為4mol，HCl為7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4mol氫離子生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3mol氫離子溶解1mol氫氧化鋁，則反應后生成3mol氫氧化鋁、1mol鋁離子．
D．反應體系顯紫紅色，說明而在發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子．

解答 解：A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉與0.01 molCH3COOH恰好反應生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正確；
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4，反應生成碳酸鉀，不會生成二氧化碳氣體，正確的反應為：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B錯誤；
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合，設溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉為4mol，HCl為7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4mol氫離子生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3mol氫離子溶解1mol氫氧化鋁，則反應后生成3mol氫氧化鋁、1mol鋁離子，反應的離子方程式為：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+，故C正確；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色，說明發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，反應的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，試題側(cè)重考查反應物過量情況對生成物影響，明確離離子方程式的書寫原則為結(jié)構件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時，發(fā)生上述反應，若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關于這兩種晶體的說法，正確的是bce（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形，其結(jié)構與石墨相似卻不導電，原因是層狀結(jié)構中沒有自由移動的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（　�。�
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應中CH4消耗了20%，計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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