14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．穩(wěn)定性：HY＜HM
D．非金屬性：Y＞M＞Z

分析 圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl，
A．F沒(méi)有正價(jià)；
B．電子層越多，離子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子小；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl，
A．F沒(méi)有正價(jià)，則三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，離子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子小，則離子半徑為Z2-＞M-＞Y-，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HY＞HM，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y＞M＞Z，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意短周期及X為He為突破口，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列屬于同位素的一組是（　　）
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．1H、2H、3H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，下同）； E2-E1不變．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），E2-E1不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在上述（3）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．  
A．向容器中按原比例再充入原料氣      
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C3H5Cl的鏈狀同分異構(gòu)體有4種（考慮順?lè)串悩?gòu)）
B．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．分子式符合C4H8O2的酸類(lèi)和酯類(lèi)同分異構(gòu)體共有6種
D．丙烯分子內(nèi)所有原子都在同一個(gè)平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-FB．H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
C．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1D．反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為74．取有機(jī)物樣品1.48g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.8g和3.52g．
（1）試求該有機(jī)物的分子式．（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（2）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2個(gè)吸收峰，面積比為9：1，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氫化銨與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式為
B．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
C．NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H晶體既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3有4NA個(gè)原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮?dú)�、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
甲組同學(xué)擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)猓?br />已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應(yīng)移動(dòng)酒精燈以防止反應(yīng)物沖出，其原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

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