3．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當①②相連時，外電路電流從②流向①；當①③相連時，溶液中的H+向③移動；當②④相連時，②上有氣泡逸出；當③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④

分析 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導線流向負極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導線流向負極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，
當①②相連時，外電路電流從②流向①，正極是②、負極是①，活動性①＞②；
當①③相連時，溶液中的H+向③移動，正極是③、負極是①，活動性①＞③；
當②④相連時，②上有氣泡逸出，負極是④、正極是②，活動性④＞②；
當③④相連時，③的質(zhì)量減少，負極是③、正極是④，活動性③＞④，
所以通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是①③④②，
故選C．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱順序判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確原電池正負極與金屬活動性強弱關系是解本題關鍵，還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應等判斷金屬性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學興趣小組為提取海帶中的碘，設計如圖所示的流程，下列有關說法正確的是（　�。�
A．步驟①④⑤均屬于化學變化
B．步驟④中MnO2的作用是催化劑
C．步驟⑤所用主要儀器是分液漏斗、燒杯
D．步驟⑥操作名稱是萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機化合物A的分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應放出氫氣，那么A的同分異構(gòu)體的數(shù)目（包括A）為（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．下列有關說法正確的（　�。�
A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含極性鍵
B．沸點：H2O＜H2S＜H2Se
C．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
D．上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是（　�。�
A．SO2和H2OB．CO2和Na2CO3C．KOH和NaClD．NaCl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用電子式表示化合物B的形成過程：．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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