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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是(　　)

A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L·s)

C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D．達平衡后若升高溫度，平衡常數增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放。

（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關系是c(Na+)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池。產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數值變大的是    。

A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

③T℃下， NH3·H2O的電離常數為Ka，NH4+的水解平衡常數為Kh，則該溫度下水的離子積常數Kw=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．10 s到15 s內c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是      (　　)

A．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


若化合物ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是(　　)

A．若n＝2，則分子的立體結構為V形

B．若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該實驗應選用            作指示劑；

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為          mL；

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是              。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：

C（CH3COOH）＝                  mo1/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


使9 g乙二酸和某二元醇完全酯化，生成W g酯和3．6 g水，則該醇的相對分子質量為（    ）

A．                B．      C．           D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯酚有毒且有腐蝕性，使用時若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是                

       A．酒精             B．NaHCO3溶液    C．65℃以上的水   D．冷水

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱                       。

（2）已知上述反應在427℃ 時的平衡常數是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率    。（保留3位有效數字）。≈3.07。

（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

③保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

④保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應溫度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：=1.75×10-5其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

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