Question

【題目】在反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___，氧化產物是___。試通過計算確定：

（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是___；

（2）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比是___。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 5∶2 5∶3

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是KMnO4；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以還原劑是HCl；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，被氧化，氯氣為氧化產物，Mn元素化合價降低，Mn元素被還原，MnCl2為還原產物，據(jù)此分析解答問題。

根據(jù)上述分析，氧化劑是KMnO4，氯氣為氧化產物，故答案為：KMnO4；Cl2；

(1) Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，被氧化，氯氣為氧化產物，Mn元素化合價降低，Mn元素被還原，MnCl2為還原產物，由方程式可知兩者的物質量之比為5：2，故答案為5∶2；

(2)根據(jù)方程式分析可知，16molHCl中有10molCl-被氧化，6molCl-未被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質量之比是5∶3，故答案為：5∶3。