下列溶液中的c（Cl﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等（　　）

　

A．

300ml  1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150ml  2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75ml  3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

120ml  1.5mol•L﹣1 氯化鎂溶液


考點：

物質(zhì)的量濃度．.

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，100ml1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3mol/L，據(jù)此結(jié)合計算判斷．

解答：

解：100ml、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，

A、300ml1mol•L﹣1 氯化鈉溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故A錯誤；

B、150ml2mol•L﹣1氯化銨溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故B錯誤；

C、75ml3mol•L﹣1 氯化鈣溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×2=6mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度不相等，故C錯誤；

D、120ml1.5mol•L﹣1 氯化鎂溶液中c（Cl﹣）=1.5mol/L×2=3mol/L，與1mol/L的 AlCl3溶液中氯離子濃度相等，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合溶液中，加入過量的氨水產(chǎn)生沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀消失的是(　　)

A．NaCl和MgCl2                       B．NaNO3和KNO3

C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的做法不正確的是(　　)

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（　　）

　

A．

XY

B．

X2Y

C．

X2Y3

D．

X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�

　

A．

在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

　

B．

水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

　

D．

c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3•10H2O）晶體　　g．

（2）本實驗還需要的儀器有　　．

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）

A．加水定容時俯視刻度線　

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　　

C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水　　

（4）請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；

ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是________________________________ ________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是__________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（　）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA  

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA

C．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

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