有3 mL 甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時恰好用去3 mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比是(    )

A.1∶1                  B.1∶2                   C.2∶1               D.任意比

B

解析：設(shè)混合氣體中甲烷體積為x、CO的體積為y，

2CO+O22CO2

   y    

CH4+2O2CO2+2H2O

   x     2x

解得

故混合氣體中甲烷與CO的體積比為1∶2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；（只寫第一步）
（2）水槽中盛放的液體最好為
 
；（填標號）
A．水    B．飽和石灰水    C．飽和食鹽水      D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成．
（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處
 
；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
 
；
（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省三明一中、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為      。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____          ____。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導(dǎo)線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：                           
負極反應(yīng)方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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