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20．下列說法正確的是（　�。�
A．亞硫酸溶液中含有亞硫酸、水、二氧化硫三種分子
B．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，可增強高錳酸鉀的氧化能力
C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應的酸
D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，不與任何酸反應

分析 A、亞硫酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
B、高錳酸鉀能氧化濃鹽酸；
C、銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣；
D、二氧化硅可以和HF之間反應．

解答 解：A、亞硫酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-所以溶液中存在亞硫酸、水、二氧化硫三種分子，故A正確；
B、高錳酸鉀具有強氧化性、濃鹽酸具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應而生成氯氣，故B錯誤；
C、銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和相應的酸，故C錯誤；
D、二氧化硅是酸性氧化物，可以和堿、堿性物質之間反應，并且還可以和酸HF之間反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的性質，涉及弱電解質、氧化還原反應、銨鹽以及二氧化硅的性質考查，根據這些物質的性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭實驗中不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用酒精清洗銀器表面的氧化膜
C．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將等體積的甲苯、己烷和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB．如圖是關于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應 反應③消去反應．
（2）化合物A的系統(tǒng)命名為1，4-丁二醇
（3）有關化合物A和B的判斷錯誤的是CD
A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應    B．都能與金屬鈉反應
C．都能發(fā)生銀鏡反應        D．都不能使溴水溶液褪色
（4）寫出反應②的化學方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）反應④生成的E存在同分異構體，除了外，還有（寫出結構簡式）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用重結晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
B．實驗室制取乙酸丁酯時用水浴加熱
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉化為碳酸鋇
D．二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　�。�
A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的單質為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數等于電子層數，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價氧化物的結構式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達8電子穩(wěn)定結構，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質反應的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個數比為1：1的十二個原子的分子，其結構簡式可能是．

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