同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1　①，
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1�、�，
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律可以解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．
解答： 解：已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1�、�，
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1�、�，
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol-1
從上面的熱化學(xué)方程式可見，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定．
故答案為：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol-1； 紅磷； 低．
點評：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、石灰石的分解反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量，并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H++OH-=H2O；②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al（OH）3↓；④NH4++OH-=NH3?H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O．其正確的離子反應(yīng)順序是（　�。�
A、①③②④B、①③④②
C、①③②⑤D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)．
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解，測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16．
①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
②m的值為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
 

（2）磷化硼的晶體類型是
 
，B原子的雜化方式是
 
．
（3）電負(fù)性：N
 
 B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C
 
，D
 
．寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為
 
（填寫化學(xué)式）．
寫出A→B的化學(xué)方程式：
 
．
寫出C→D的離子方程式：
 
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是
 
（填寫化學(xué)式）．C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷，若以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入丙烷和空氣，形成燃料電池，則反應(yīng)總方程式為
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種原電池可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，已知該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則正反應(yīng)式為
 
．有人提出可以用相同的道理設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．
（3）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，v3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色，放電開始時溶液中的c（H+）為1mol/L．當(dāng)充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：①充電時b電極連接的是外接電源的
 
極，左槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="vxxnxfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；②放電過程中，a極為
 
極．a(chǎn)極的反應(yīng)式為
 
，當(dāng)左槽溶液的n（H+）變化了0.2mol時，放電轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因
 
；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案