Question

Ni、K和F三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．該化合物的化學(xué)式及Ni的配位數(shù)為（　�。�

• A、K₂NiF₄；6
• B、K₄Ni₂F₈；8
• C、K₂NiF₃；4
• D、K₂NiF₆；6

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)均攤法可確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷Ni的配位數(shù)；

解答： 解：根據(jù)均攤法可知該晶胞中F原子個(gè)數(shù)=16×

1

4

+4×

1

2

+2=8，K原子個(gè)數(shù)=8×

1

4

+2=4，Ni原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+1=2，所以在晶胞中氟原子、鉀原子、鎳原子的個(gè)數(shù)比為：4：2：1，故該化合物的化學(xué)式為K₂NiF₄，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，Ni原子周圍有六個(gè)與之距離最近的氟原子，分別位于鎳所在立方體的六個(gè)面的面心上，所以Ni原子對(duì)氟原子的配位數(shù)是6，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了均攤法計(jì)算晶體的化學(xué)及根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定配位數(shù)，內(nèi)容較簡(jiǎn)單，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較�。�