12．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有②．（填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個途徑的關(guān)系，寫出E4的數(shù)學(xué)表達(dá)式：E4=E1-E2-E3．

分析 （1）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
（3）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計算．

解答 解：（1）因為燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，②為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
故答案為：②；
（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：B；
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，即E4=E1-E2-E3，
故答案為：E4=E1-E2-E3．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重在于學(xué)生的分析能力的考查，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點時，記下讀數(shù)．
④再進(jìn)行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次的目的是確保標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變．
（4）該小組同學(xué)所做三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第1次20.004.1029.10
第2次20.000.00     24.90
第3次20.004.0029.10
請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．

某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當(dāng)VHCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實現(xiàn)手動交會對接，還實現(xiàn)宇航員在“天宮一號”內(nèi)的實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮氣和二氧化碳．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O；
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分
子質(zhì)量		密度
/（g•cm-3）		沸點/℃溶解度
/（g/100g水）
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進(jìn)行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為NO2-、NO3-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為NaCe（SO4）2．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解．
（4）寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）4樣品的純度，現(xiàn)設(shè)計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．將上述步驟重復(fù)2～3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強         D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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同步練習(xí)冊答案