4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L HCl的質(zhì)量是7.3g，將其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=nM計算出氯化氫的物質(zhì)的量、質(zhì)量；將其溶于水配成100mL的溶液，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其質(zhì)量為：36.5g/mol×0.2mol=7.3g，
將0.2molHCl溶于水配成100mL溶于，所得溶液的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：7.3；2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2已被除凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023個分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數(shù)和12.25g硫酸所含的氧原子數(shù)相等．
（2）如果將該質(zhì)量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．改用98%的濃硫酸
C．改用鋅粒D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硅被譽為無機非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�
A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)．
（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）用氯水進行如下表實驗：
實驗      操作        現(xiàn)象
Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色
Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩ⅰ．有白色沉淀生成
ⅱ．稍后，溶液變?yōu)闊o色
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是酸性、強氧化性或漂白性．
②實驗Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是AgCl．
b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（將反應(yīng)補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．…
上述實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色．
（3）該同學(xué)查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經(jīng)過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存．
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）化合物M的化學(xué)式為C13H16O4，1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)．
（3）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式、．

（4）與分子式相同，且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體還有11種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰的面積比為2：2：1：3的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中任意兩種）是、．
（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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