15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請分析、討論并回答以下問題：

（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是t1～t2；可能的原因是該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快．
（2為減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

分析 （1）根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大；溫度越高，反應速率越快；收集到的氣體最多的是體積之差最大的；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)；
（3）在t4后，氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

解答 解（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2，反應的化學反應速率最快，該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，
故答案為：t1～t2；該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，
故答案為：AC；
（3）該反應為不可逆反應，在t4后，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完，故答案為：反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握濃度、溫度對化學反應速率影響，把握圖象斜率與速率的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現(xiàn)象和匹配的結論：取少許上述反應后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是：紫紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4．
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（6）與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍綠色結晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號），其目的是：除去晶體表面水分，加速晶體的干燥，防止其氧化變質(zhì)．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a、d、e、f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定．
i）寫出此反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石蠟油分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物中不含有不飽和烴
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．油脂是種高級脂肪酸甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同
B．單質(zhì)的沸點：Y＞Z
C．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

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