Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液   Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

        MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）

②75％乙醇

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管

(3)＜    電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)  酸堿中和滴定

(4)e    d

解析：（1）①選擇試劑時一定要注意先除去，則過量的Ba²⁺可在下一步除Ca²⁺時用一并除去，但鋇鹽應(yīng)使用BaCl₂，防止Ba（NO₃）₂引入。除Mg²⁺、Fe²⁺所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（NaOH的位置可以變動）。

②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。

（3）Cl₂溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以收集到的Cl₂較少。

（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個方面綜合考慮。