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4．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．氧D．溴

分析 熟記常見元素在周期表中的位置，根據元素周期表的結構來判斷元素所屬的周期和族．

解答 解：A、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故A選；
B、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故B不選；
C、氧元素在第ⅥA，屬于主族元素，故C不選；
D、溴元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．
故選A．

點評 本題考查學生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，有極性共價鍵的是（　�。�
A．單質碘B．溴化鉀C．水D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）Y的轉化率是10%．
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.00125mol/（L•s）．
（4）當反應進行到第2min，該反應達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數是B的2倍；D的最高價氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互之間反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A與B形成的原子個數比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當X、Y分別發(fā)生分解反應得到等物質的量的B單質時，反應中轉移的電子數之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氨水中存在的粒子有（　�。�
①NH3　②NH3•H2O�、跦2O　④OH-�、軳H${\;}_{4}^{+}$�、轍+．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以電石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量雜質）為原料生產氯酸鉀聯(lián)合生產碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O
（3）該流程中加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實驗的簡易裝置是A（填編號）

（5）副產品A的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（3）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是促進Fe3+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應．配平反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．該反應中還原劑是NaHSO3 （填化學式），被還原的元素是碘 （填中文名稱）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如圖所示．
①寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
②當溶液中I-與I2的物質的量之比為a時，加入的NaIO3為$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代數式來表示）．

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