18．苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為_(kāi)．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Br-=AgBr↓；．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：_D中石蕊變紅色、E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

分析 探究苯和液溴的反應(yīng)，苯和液溴在鐵粉作催化劑的作用下生成溴苯和溴化氫，生成的溴苯不溶于水且密度比水大，為紅褪色；可利用NaOH溶液除去混在溴苯中的液溴，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的HBr混有苯和溴，利用四氯化碳除去HBr中混有的雜質(zhì)，利用石蕊試液檢驗(yàn)HBr氣體的水溶液顯酸性，利用硝酸銀檢查Br-的存在，利用NaOH只收尾氣，因HBr極易溶解于水，反應(yīng)容器上方會(huì)出現(xiàn)白霧，尾氣處理時(shí)需要防倒吸，據(jù)此分析解題；
（1）苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）溴易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑，溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；
（3）溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，溴苯密度大于水，是無(wú)水油狀液體，溴化氫易揮發(fā)；
（4）根據(jù)防倒吸的原理解答．

解答 解：探究苯和液溴的反應(yīng)，苯和液溴在鐵粉作催化劑的作用下生成溴苯和溴化氫，生成的溴苯不溶于水且密度比水大，為紅褪色；可利用NaOH溶液除去混在溴苯中的液溴，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的HBr混有苯和溴，利用四氯化碳除去HBr中混有的雜質(zhì)，利用石蕊試液檢驗(yàn)HBr氣體的水溶液顯酸性，利用硝酸銀檢查Br-的存在，利用NaOH只收尾氣，因HBr極易溶解于水，反應(yīng)容器上方會(huì)出現(xiàn)白霧，尾氣處理時(shí)需要防倒吸，據(jù)此分析解題；
（1）苯與液溴在鐵催化下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：；
（2）溴易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑，所以用C來(lái)吸收吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽，防止對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)造成干擾；溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，所以溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，硝酸銀中的銀離子與溴離子反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓；
故答案為：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽；Ag++Br-=AgBr↓；D中石蕊變紅色、E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大于水，無(wú)色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，
故答案為：溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧；
（4）裝置D和E導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了溴苯的制取，明確苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不同的防止倒吸裝置的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類(lèi)型分別為
①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（　�。�
A．變?yōu)樵瓉?lái)的10-3倍B．變?yōu)?nbsp;原來(lái)的10-2倍
C．變?yōu)樵瓉?lái)的103倍D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號(hào)）
①M(fèi)gO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）簡(jiǎn)述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點(diǎn)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據(jù)以上信息結(jié)合平時(shí)所學(xué)，判斷下列說(shuō)法正確的是CE
A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
B．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)可能改變
C．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．催化劑不但可以改變反應(yīng)速率也可以改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
E．催化劑是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)途徑進(jìn)而改變活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先用小火，一段時(shí)間以后，又改用大火加熱原因是：開(kāi)始時(shí)用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點(diǎn)較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)蒸出生成的乙酸乙酯，使反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來(lái)．分離出來(lái)的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱(chēng)）雜質(zhì)，再用b （a．P2O5  b．無(wú)水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對(duì)其進(jìn)行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計(jì)算乙酸乙酯的產(chǎn)率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中飽和碳酸鈉溶液的作用是：乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．堿石灰、C．無(wú)水硫酸鈉、D．生石灰），再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線(xiàn)I為CH3COOH溶液的稀釋曲線(xiàn)
C．a、d點(diǎn)溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D．a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw：c=b＜a

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